第六章单元测试

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1、用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时，溶液呈（ ）

A、 弱碱性
B、 弱酸性
C、 强碱性
D、 中性

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2、下列关于铝的卤化物的叙述，正确的是（ ）

A、 卤化铝中，AlF3、AlCl3是离子化合物，AlBr3、AlI3是共价化合物
B、 铝的卤化物中，仅AlF3是离子化合物
C、 除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物
D、 铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物

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3、下列关于硼酸结构的叙述错误的是 ( )

A、 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形
B、 层与层间以范德华力联系
C、 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状
D、 硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键

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4、能够制得无水AlCl3的方法是（ ）

A、 将六水合氯化铝放在HCl气雾中加热脱水
B、 将Al(OH)3与盐酸中和，再将溶液浓缩结晶
C、 将铝溶解在盐酸中，再将溶液浓缩结晶
D、 将六水合氯化铝直接加热脱水

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5、硼与浓硝酸反应，所得的含硼产物是（ ）

A、 H3BO3
B、 B2O3
C、 B(NO3)3
D、 BN

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6、硼烷都具有（ ）

A、 不稳定性
B、 强氧化性
C、 毒性
D、 强还原性

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7、下列对硼酸性质的描述不正确的是（ ）

A、 硼酸的溶解度小
B、 硼酸是三元酸
C、 硼酸与多元醇反应，生成配合物，使酸性增强
D、 硼酸是一元路易斯酸

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8、硼的独特性质表现在（ ）

A、 能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能
B、 在简单的二元化合物中总是缺电子的
C、 能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能
D、 能生成大分子

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9、NO2、NO2－、NO2+ 键角大小关系正确的是 。

A、 NO2– >
NO2 >
NO2+
B、 NO2+ >
NO2 >
NO2–
C、 NO2 >
NO2– >
NO2+
D、 NO2+ >
NO2– >
NO2

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10、已知H3PO4的Ka1⊖=7.6×10-3，Ka2⊖=6.3×10-8，Ka3⊖=4.4×10-13，用0.1000 mol·dm-3 NaOH滴定0.1000 mol·dm-3 H3PO4溶液至生成NaH2PO4，为准确判断终点，应选用的最佳指示剂为 。

A、 甲基橙（3.1～4.4）
B、 百里酚酞（9.4～10.6）
C、 甲基红（4.4～6.2）
D、 酚酞(8～10)

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11、p区元素可能被氧化性酸氧化为氧化物和含氧酸。

A、对
B、错

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12、p区元素不能从碱中置换出氢气。

A、错
B、对

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13、某些p区元素在碱中能歧化的一定在水中也能歧化。

A、对
B、错

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14、亚硝酸钠的主要工业用途是作食品防腐剂。

A、错
B、对

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15、铝不溶于水却能溶于NH4Cl和Na2CO3的水溶液。

A、对
B、错

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16、AlCl3能与碳酸钠溶液作用，生成的沉淀又能溶于氢氧化钠溶液。

A、错
B、对

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17、NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3的热稳定性。其主要原因是H+的反极化作用。

A、对
B、错

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18、SiO2和CO2一样是酸性氧化物，都不会和任何无机酸反应。

A、错
B、对

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19、铅白通常作为油画中的白色颜料，长期在空气中可被还原为PbS，使油画变黑受污。可用H2O2进行漂白，使油画复原。

A、错
B、对

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20、可用H2O2进行漂白，使油画复原。

A、对
B、错

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21、Sb2S5、SnS2、SnS均可溶于Na2S溶液，生成硫代酸盐。

A、错
B、对

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22、固体硝酸盐在高温下均是强氧化剂。

A、错
B、对

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